关于比分子化合的信息
本文目录一览：
分子质量比应该怎么算
我们先明确研究目的，相对分子分子质量等于：质量/物质的量。
相对分子质量是两个质量之比，也在计算表达形式上进一步明确了相对的含义。
因为求的是一个比值，化合物是由相同的分子组成的，每个分子的原子质量比都是相同的，因此就可以用一个分子中原子质量比来表示化合物中的元素质量比，也就是用微观（原子）来表示宏观（元素）。
要计算质量比，需要知道每个分子的质量以及反应中各个物质的分子数。例如，我们可以设定氢分子的质量为2g，氧分子的质量为32g，水分子的质量为18g。
用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数，31g磷与40g氧气反应生成71g各物质的质量比31：40：71。相对分子质量简介：相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。
一些高中化学知识。。大侠来帮忙。。。
1、水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。
2、.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu（OH）2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 高中化学易错知识点 同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
3、常见易溶的强电解质有： 三大强酸（H2SOHCl、HNO3），四大强碱[NaOH、KOH、Ba（OH）Ca（OH）2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性盐，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
4、如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
如何判断物质是由离子还是分子还是原子构成的
直接看元素，有金属离子的或铵根离子通常为离子化合物也就是该物质由离子构成，但有例外如氯化铝是共价化合物由分子构成。
只要记住常见的类型就知道了，这个是最快的方式分辨：气态非金属单质、液态非金属（只有单质溴）、非金属氧化物、酸、有机物由分子构成。金属单质、稀有气体、固态非金属单质（除了碘单质由分子构成）由原子构成。
你现在判断物质是由分子.原子还是离子构成的，就看化学式就行啦，除了氧气、氢气、氯气、氮气单质都是由原子构成的，他们是由分子构成的。
物质是由分子离子原子构成主要的区分方式是：① 原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，比如金属Al，Mg，固态物质非金属Si等物质。
一部分非金属单质（主要是气态单质如氧气、氮气、氢气等）是由分子构成的。
高聚物与低分子化合物相比,在结构和性能上各有什么主要特征
1、高聚物的结晶结构与低分子化合物相比，主要有以下方面的特点：聚合物熔体流动时，外力作用发生黏性流动，同时表现出可逆的弹性形变。聚合物的流动并不是高分子链之间的简单滑移，而是运动单元依次跃迁的结果。
2、由于其分子链很长，分子的长度与直径之比大于一千，故有较好的可塑性和高弹性。高弹性是高聚物独有的性能。此外，溶解性、熔融性、溶液的行为和结晶性等方面和低分子也有很大的差别。
3、只要高分子链中存在交联，既是交联度很小，高聚物的物理力学性能也会发生很大变化，最主要的是不溶解和不熔融。（5）高聚物的聚集态有晶态和非晶态之分，高聚物的晶态比小分子晶态的有序差很多，存在很多缺陷。
